Реакции, при които се осъществява пренос на електрони между атоми или йони.
При реакцията Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu цинкът отдава два електрона и се окислява, докато медният йон приема два електрона и се редуцира до метална мед.
1. Кой се окислява и кой се редуцира в реакцията: Mg + O₂ → 2MgO
2. В реакцията 2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃, каква е степента на окисление на желязото преди и след реакцията?
Електрохимичните клетки използват ОРП за производство на електричество. Редукторът се окислява на анода, а окислителят се редуцира на катода.
Анод – редуктор → окисление
Катод – окислител → редукция
Процесът на горене е бързо окисление на горивото с кислород. При това се отделя топлина и светлина, които използваме за отопление и двигатели.
При дишането глюкозата се окислява до CO₂ и H₂O, а кислородът се редуцира. Това е основният източник на енергия за живите организми.
При производството на метали от руди се използват ОРП. Например желязото се получава чрез редукция на железни оксиди с въглерод. В повечето случаи C и CO действат като редуктори.
Във всяка окислително-редукционна реакция броят на отдадените електрони винаги е равен на броя на приетите електрони. Това се нарича принцип на съхранение на заряда.
Този баланс е фундаментален за разбирането на електрохимичните процеси и е основа за изчисленията при химичните реакции.